* Ces horaires sont donnés à titre indicatif.
Vue générale et pratique des aspects essentiels de la transformation des systèmes polyphasés, en faisant largement appel aux diagrammes de phase et leur représentation graphique.
1 – Définitions et rappels thermodynamiques : Enthalpie libre et potentiel chimique
2 – Les diagrammes unaires :
- Evolution du potentiel chimique avec la température et la pression
- Courbes de fusion, sublimation et vaporisation
- Diagramme P-T des systèmes unaires
3 – Les diagrammes binaires :
- Evolution de l’enthalpie libre avec la composition d’un mélange
- Courbes d’équilibre sous deux phases
- Invariants et types de diagrammes binaires sous pression constante
4 – Quelques exemples d’applications :
- Principe de la lyophilisation
- Distillation de l’air liquide pour élaboration de dioxygène à usage spatial
- Diagramme Fe-C des aciers et des fontes
- …
Acquérir des notions de base en thermodynamique des équilibres entre phases : rôle du potentiel chimique dans l’établissement de l’équilibre.
Les principaux objectifs sont d'apprendre à lire et à exploiter les diagrammes d’équilibres entre phases isobares et/ou isothermes de systèmes unaires et binaires pour :
- identifier les différents domaines d’équilibres monophasés ou biphasés
- identifier les différentes transformations de phases
- déterminer la nature des phases en présence, leurs proportions et leurs compositions, à pression constante (isobare), à température constante (isotherme), au cours du chauffage ou du refroidissement d’une composition globale.
- de définir et rechercher les données nécessaires à la conception d’un protocole de séparation et/ou de purification,
- de choisir une voie de synthèse qui intègre le processus d’isolement d’un produit ayant les qualités requises.
Type | Libellé | Nature | Coef. |
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